常听到人家说：“喝啤酒容易痛风”，但我想问的是：“喝威士忌也容易痛风吗？” 认识痛风 痛风不是病，而是一种症状。 许多食物中都含有“嘌呤”，嘌呤会在体内分解成“尿酸”，尿酸是人体很正常的代谢物，一般人血液中平均含有40~60mg\L的尿酸，这些废物会由肾脏透过尿液排出体外，但短时间内吃下太多高嘌呤食物，或尿酸排泄状态不良(如肾脏病患者)，致血中尿酸浓度过高，尿酸钠就会在软组织(如关节膜或肌腱)以结晶体型态累积，假若有诱因使尿酸结晶释出，就会导致免疫系统过度反应而造成发炎症状，也就是一般所称的“痛风”。 简单来说，痛风的起因是“血液尿酸浓度过高”(超过100mg\L)。 有的食物嘌呤含量特别多(如动物内脏、带壳海鲜等)，没有节制地大吃大喝，通常是诱发急性痛风的首要原因，因此适当的忌口还是很重要的。目前痛风治疗主要依靠药物，饮食方面只要不暴饮暴食、不使身体过度发胖，遵循医师指示用药，大致上可将痛风控制得很好。 刚说了痛风不是病，但痛起来可是要人命，不信邪的人来了解一下“痛风石”。 什么是痛风石？ 痛风石是尿酸钠结晶堆积于软组织，促使纤维组织增生而形成的结节肿，在关节等处会有明显的突起结块。人体除了中枢神经系统外，所有组织都可能形成痛风石，时常出现在血液循环较差，或者组织结构较为复杂的地方。 长期痛风又没有接受治疗，产生痛风石的机会就大，痛风石会诱发免疫系统过度反应，侵蚀骨头与关节，不仅会改变肢体外型，严重时整个关节会像骨折一样断裂。痛风石无法完全根治，即使选择手术切除，伤口仍会经常溃烂，导致细菌感染，只能长期服用抗生素来抑制恶化，这样不免会伤害肝脏与肾脏，形成恶性循环不停损害身体。 酒精与痛风的关系 酒精被肝脏代谢后会产生乳酸，乳酸与尿酸都需靠肾脏排出，但肾脏排出废物的速率有限，乳酸较尿酸强势，会强制肾脏先将其排出，进而排挤了尿酸的排泄，当尿酸排泄缓慢，就会被累积在体内增加痛风的机率，所以“酗酒”是痛风的重要因素之一。 来写个引导式：喝酒→过多酒精→产生乳酸→尿酸排出缓慢→痛风机率增加。 有些人认为：“『酿造酒』较会导致痛风，而『蒸馏酒』较不会” 这句话究竟说的对不对？ 前面提过，饮食中的“嘌呤”为尿酸主要的外部来源，所以喝下去的酒里嘌呤越多，就越有可能造成痛风，那我们来看看常见的酒类，每100ml含有多少嘌呤： 由上表清楚可知，在同样的容量下，啤酒的嘌呤含量居然是威士忌的50几倍！那是因为制造啤酒所产生的啤酒花中就含有许多嘌呤，有研究显示，每天喝2至3瓶啤酒的实验者，痛风机率会比不喝的人高上2.5倍。 另外我们以一瓶330ml的罐装啤酒来说，内含的嘌呤量可抵上165ml的威士忌，在不饮酒过量的前提下(依卫福部定义)，男性一次约可喝四瓶啤酒，嘌呤量约是660ml的威士忌，常饮酒的人或许能喝下四瓶啤酒，但一次要喝完660ml的威士忌却是蛮困难的事情。 就每单位酒液的嘌呤量及每次喝酒可能摄取的嘌呤总量来说，喝啤酒痛风的机率确实比喝威士忌要多出很多，所以我们说喝威士忌较不会痛风也不为过。 喝酒不是罪，错的是你每次都喝醉！ 在此我也必须帮啤酒平反一下，其实啤酒是属于“低嘌呤食物”。 “低嘌呤食物”是指每100g的食物中只含有25mg以下的嘌呤，而啤酒每100g才含5-6mg，这样说来啤酒的嘌呤含量真的不高，但因为嗜喝啤酒的人往往都狂喝猛饮，随便喝个一手不在话下，加上下酒菜常是高嘌呤食物(例如热炒、海鲜、盐酥鸡等)，除了让体内嘌呤飙高以外，过度摄取酒精也会阻碍尿酸排泄，种下罹患痛风的危险因子。 与其说是喝啤酒而导致痛风的，倒不如说是“喝太多”的缘故，因此只要能节制自己喝酒的量，就能享受啤酒带来的畅快乐趣。 痛风者还能喝酒吗？ 根据相关研究显示，每次只喝啤酒三分之二瓶，或威士忌60毫升以下，对痛风者的尿酸排泄不会有太大影响。 “爱喝酒的人哪会喝这么少？” 你说的很对，爱喝酒的人啤酒起手式就是两三瓶，威士忌不倒个三轮不过瘾，所以只要稍微放纵就可能过量，因此有痛风的人最好能禁酒。 “不喝酒，毋宁死。” 对喜欢喝酒的人，要他不喝简直是要他的命，既然左右是个死，还不如当个醉鬼。 我真的无法劝回这些人，人生想要过得平平顺顺还是大风大浪，每个人都有自己的选择，只是不要事到临头才来后悔就行了，但在此还是得多嘴几句，生命是一场单向的旅程，做错了无法重新来过，还请大家珍惜自己的身体。 结语 就内含的嘌呤量来看，威士忌确实比其他酒类不易罹患痛风，然而不管你喝什么酒，长期过量一样要到痛风门诊报到，因此遵守“理性饮酒”规范，才是喝威士忌或是任何酒类的最高准则。

文章中威友们最不熟悉的应该算是第三种设置：柱式批次蒸馏，原因很简单，就是我们熟悉的苏格兰威士忌酒厂没有一间是使用这种蒸馏设置的。Heriot-watt 学校的蒸馏室有一座这种蒸馏器，而这种蒸馏器的优点是不用太高大就可做出酒精度较高的酒，而且速度也快很多。按我的理解这种蒸馏器在苏格兰有两个缺点：（一）若用来蒸馏谷物威士忌的话，不能连续蒸馏会大大增加成本，经济上未必有着数；（二）若用来蒸馏麦芽威士忌的话，应该会被SWA骂说这不算是一种“pot still”，尽管法规上好像没有为何谓pot still作一个清晰的法律定义。 —— Mr. J Whiskiology 在制作苏格兰威士忌时，无论是麦芽威士忌或是谷物威士忌，肯定都少不了”蒸馏”这个步骤。蒸馏几乎可说是制造各式烈酒的最常见方式，因为借由蒸馏可以很容易得将酒精度提升。但是为什么蒸馏可以达到提高酒精度的效果呢？以下将做个简单介绍： 蒸馏是一种将混合物中不同物质分离的方法之一。将某混合液加热后，该混合液会开始沸腾，此时混合液所产生的气体中，较容易挥发的物质比例会较在原混合液中高。将这些气体收集起来再冷却成液体后，这些液体中较容易挥发的物质比例当然就会比在原混合液中高。 举苏格兰麦芽威士忌蒸馏的例子来说，发酵完的酒汁若只观察其中含量最多的两样物质(水与乙醇)并忽略掉其他化合物，可视为单纯将乙醇与水混和的混合液。假设该混合液中乙醇与水的体积比为8%(亦即酒精度为8% abv)，拿去在一大气压的情况下做蒸馏时，大约加热至94.5度C时会开始沸腾产生大量气体。若我们将开开始沸腾时产生的这些气体收集并冷凝成蒸馏液，我们会发现这些蒸馏液的酒精浓度大约是45% abv。由于我们从原本8% abv的酒汁中拿走了一些45% abv的成分，所以酒汁的酒精度会稍微下降，接着蒸馏下去所产生的蒸馏液酒精度也会稍微小于45% abv。持续蒸馏时酒汁的温度会逐渐提高，而收得的蒸馏液浓度会逐渐降低，通常来说第一次蒸馏会持续到收得的蒸馏液降到1%左右才停止，此时酒汁中的酒精浓度大概也剩0.1%左右了，继续蒸馏下去有点浪费能源，所以这些剩下的酒汁废液(称为pot ale)会被排出蒸馏器，接着准备进行下一轮蒸馏。 在以上的蒸馏过程中，我们会发现几件事情： 1.     两种不同沸点的物质混合形成的液体，若这混合液中的两物质都可挥发，且A沸点较低(例如乙醇，一大气压时沸点78.4度C)，B沸点较高(例如水，一大气压时沸点100度C)，则当加热到温度达A的沸点(78.4度C)时，不会发生混合液中A开始蒸发而B完全留在液体中的情况。事实上，该混合物会因两物质的比例不同，导致加热到A的沸点时该混合物还不会沸腾。如上例，酒精度为8% abv的乙醇与水混合液必须加热94.5度C时才会开始沸腾。而当该混合物开始沸腾时，此时产生的气体是A与B混合在一起的气体(上例中冷凝后酒精度是45% abv的气体)，且这些气体中A与B的比例会比还未蒸发的液体(酒精度8% abv)中A与B的比例还高，也就是说蒸馏液中A的浓度被提升了。 2.     蒸馏时，容器内的液态混合物会产生蒸气，这些蒸气造成的压力称为蒸气压，温度越高则蒸气压越高，当蒸气压等于大气压力时我们会说混合液开始沸腾了。由于上面的例子中体积比8%的酒精产生的蒸气压跟体积比92%的水在94.5度C左右时合作产生的蒸气压大概是一个大气压力，所以我们说他在94.5度C时会开始沸腾，这个温度点被称为泡点(bubble point)，也有人直接叫他沸点(在混合溶液中讲沸点溶液混淆，而且也不知道是在讲哪个物质的沸点，所以我还是习惯称之为泡点)。 3.     理论上我们如果在一大气压下将8% abv的酒汁只简单蒸馏一次，其蒸馏液的酒精度很难超过45% abv(因为A物质的浓度在刚沸腾时的蒸汽中最高，接着会越来越低)，若要继续提升只能把这些蒸馏液收集起来再拿去做第二次蒸馏。 上述乙醇与水的例子是用大家比较熟悉的体积浓度来做解释，但由于体积浓度容易随温度而改变，例如在夏天高达35度C的室内把40% abv (通常此数值是在20度C的情况下测得的) 的威士忌拿去用比重计测酒精度时，你会发现测出来的酒精度变成将近45% abv了。所以实际在应用上时会比较常使用莫耳浓度(% mol)而非体积浓度来做计算。 以上的概念若正确的话，接着讨论蒸馏的计算就会比较容易理解了。 蒸馏的原理是利用混合物中各物质在固定温度下，其饱和蒸气压不同而达成的。若在某个温度下A的饱和蒸汽压比B的高，这代表该温度下A会比B容易挥发，也就是A产生的气体较多，因此A气体造成的压力(蒸气压)较大。假设这两种物质可形成理想溶液，且我们在定温定压下某容器中发现A与B的液体莫耳数比为1:1，但是他们产生的气体中莫耳数比是2:1，这样我们会说A的挥发度比B高，而A比B的相对挥发度(relative volatility，通常写作αAB)就是2，也就是说A的挥发能力是B的两倍。那如果这两物质在混合液中的莫耳数比不是1:1的话怎么办呢？ 先假设C与D两物质在定温定压时的饱和蒸汽压完全一样，也就是C与D的相对挥发度相同。若这两物质可形成理想溶液，当这两物质以不同莫耳数混合时，我们会发现他们产生的气体莫耳数比会跟他们液体中的莫耳数比相同，也就是说拿3莫耳的C与2莫耳的D混合时，他们产生的气体中C与D的莫耳数比是3:2。从这个例子告诉中可看出来，两相对挥发度相同的物质在气体中的莫耳数比会跟他们在液体中的莫耳数比相同。 那如果是相对挥发度不同的A与B两物质以不同莫耳数形成理想溶液的话，他们在气体中的莫耳数比会如何改变呢？假设A与B的相对挥发度αAB是2，但他们在液体中的莫耳数比是1:4 (也就是1份的A与4份的B)，那么因为A的挥发能力是B的两倍，所以A即使在液体中只有1份，它也会产生1*2份的A气体，而B在液体中虽有8份，但他只能产生8*1份的气体，所以此时A与B产生的气体莫耳数比是1*2 : 8*1，也就是1:4。 由上面的例子可知道，我们若想知道两物质在定温定压下的相对挥发度αAB，可以利用 αAB = (A在气相中的莫耳数 / A在液相中的莫耳数) / (B在气相中的莫耳数 / B在液相中的莫耳数) 来求得。 其实只要把(A在气相中的莫耳数 / A在液相中的莫耳数)想成A的挥发能力，这样这个算式就比较容易理解了。 到这边我们可以先暂时下个简单的结论：若A的相对挥发性较高，那么A与B的混合溶液经过蒸馏后产生的蒸气中，A的浓度会比原来高(蒸气中的B浓度当然也就比原来低)；留下来未蒸发的液体中因为较多的A被取走，所以这些废液中A的浓度会比原来低(废液中的B浓度当然也就比原来高)。因此我们可以借由蒸馏将挥发能力不同的物质分离。 但这边有两点要注意： 1.     两物质的相对挥发度并非一成不变，而是可能随着两物质在液体中的比例、温度与压力而改变。例如体积比为97.2% abv的乙醇与水混合物会在78.2度C时沸腾，但此时他们的相对挥发度是1，代表该该混合物就算拿去蒸馏，蒸馏出来的气体冷凝后也只会是97.2% abv的乙醇溶液，根本是白做工。 […]